某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%（容器內(nèi)溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為                                       （   ）
A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6
B
首先進(jìn)行化學(xué)平衡計(jì)算：
2NO（g）   +      O2（g）2NO2（g）
n（起始）/mol 2          1            0
n（轉(zhuǎn)化）/mol 1．6      0．8        1．6
n（平衡）/mol 0．4      0．2        1．6
則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為，如果根據(jù)計(jì)算結(jié)果選A，就會(huì)大錯(cuò)特錯(cuò)，因?yàn)樵诿荛]條件下，存在另一平衡關(guān)系：2NO2（g） 2N2O4（g），因此只能小于11∶15，故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)純鐵的說(shuō)法中正確的是(   ）
A．熔點(diǎn)比生鐵低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硝酸中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時(shí)將廢氣以5m3/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時(shí)氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。”利用上述資料，用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問(wèn)題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡(jiǎn)述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）某容積和溫度不變的容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）
回答下列問(wèn)題：
（1）從A、B兩氣體充入容器至反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在此過(guò)程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)___________________。
（2）使平衡體系的體積縮小，則氣體A的濃度____________，氣體C的物質(zhì)的量___________________。
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，加入適量的催化劑，則氣體A的物質(zhì)的量____________。
（4）若在平衡體系中，再充入一些氣體A，則A的濃度____________，A的轉(zhuǎn)化率________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2 kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（  ）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197
D．2a2 = a1　= 197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖1所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)  2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A．平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2
B．平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個(gè)           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號(hào)）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無(wú)法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。

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