(10分)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下, K1、K2的值如下:
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
(1)平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0,這是一個(gè)           (填“吸”或“放”)     熱反應(yīng),要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng),可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
(3)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行;Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率         (填序號(hào))。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
(4)以下圖像:(圖中v為速率,φ為生成物的百分含量,T為溫度)

其中符合反應(yīng)①的是   _________ (填圖像序號(hào),下同),符合反應(yīng)②的是   ___   。

(1)K1=c(CO)/c(CO2) (2分)     (2)吸熱(2分) D、F(2分) (3)D (1分)(4)a(1分);b 、c(2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有        (填字母編號(hào))。
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量     b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活
c.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
(2)另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l) =C2H4(g)+3O2(g)
ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(1)+3O2(g)  錯(cuò)誤!未找到引用源。ΔH=+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        
(3)在一定條件下,6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時(shí),提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③在答卷的坐標(biāo)系中作圖,說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí),壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響(圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:

1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱),該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________.   
a.            b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含0.18mol,則=______:若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol,則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”),再次達(dá)到平衡后,______ mol<n()<______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在一個(gè)體積固定的密閉容器中,充入2molNO和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)      2NO2(g),一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為                                       (   )
A.11∶15B.小于11∶15C.5∶6D.大于5∶6

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(9分)一定溫度下有反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng),10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)有0.6molNO,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的8/7。計(jì)算:(要求有計(jì)算過程)
(1)用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率;
(2)NO2的分解率;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在溫度t1和t2下,X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式
K (t1 )
K (t2)
 2
1.8







2HI
43
34
(1)已知t2〉t1,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)HX的電子式是          。
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是         。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:                    。
(5)K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,_______(選填字母)
a. 在相同條件下,平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. 反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L1。下列說法正確的是
A.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
B.用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s);
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溫度為T0時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    (   )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.T0時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3
C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D.反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是(   )

      
A.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1
B.若圖III中甲表示壓強(qiáng),乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線
C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

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同步練習(xí)冊(cè)答案