6．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3．

分析 （1）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，為抑制銀離子水解常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
（2）AlCl3為強酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和鹽酸，溶液顯酸性．

解答 解：（1）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，反應的離子方程式Ag++H2O?AgOH+H+，為抑制銀離子水解常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
故答案為：酸；＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；
（2）AlCl3為強酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和鹽酸，溶液顯酸性，水解方程式為Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，
故答案為：酸；Al3++3H2O?3H++Al（OH）3．

點評 本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是離子方程式書寫和鹽類分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）計算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為800kJ/moL．
（4）CH4的燃燒熱△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為0.56mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏高的是（　　）
A．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
B．定容時仰視刻度線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，補幾滴水達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關其說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．在常溫和常壓下，22gCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．氯化鐵溶液D．氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)信息寫方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價有+2價和+4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體．試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）由二氧化硅制硅酸，寫出化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
（3）過氧化鈉作供氧劑，化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
（5）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）向菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2．
寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應的化學方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關溶液的存儲和配制的描述不正確的是（　�。�
A．氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存
B．水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中
C．配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度
D．稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．31g白磷分子中所含p-p共價鍵數(shù)目為1.5NA
B．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
C．常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA
D．常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某鹽混合溶液中含有離子：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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