17．配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏高的是（　　）
A．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
B．定容時仰視刻度線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，補幾滴水達到刻度線

分析 依據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，凡是能夠使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小或者溶液的體積V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏高，反之，溶液的濃度偏低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用量筒量取所需的鹽酸時，不能洗滌量筒，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制結(jié)果偏高，故A正確；
B．定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故B錯誤；
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度，導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的濃度的溶液方法，題目難度不大，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為就解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=10-14的溶液B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平該反應(yīng)的離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8　H2O□
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4  mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）測定血鈣的含量的方法：取2  mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀時不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是高錳酸鉀會氧化氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有③⑥，是非電解質(zhì)的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是③．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為④＞⑦＞⑧，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞a ．
（4）某溫度時，1mol•L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是1.0×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mlB．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml
C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mlD．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．將28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、ClO-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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