Question

分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

1  將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕

2  將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈

3  用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y²⁺和Z²⁺混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（）

    A． Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)

    B． W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

    C． Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

    D． 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；

2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；

3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．

解答：  解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．

A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B、金屬的活動(dòng)性為：W＞Y，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；

C、四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO₄溶液中一定沒(méi)有Cu析出，故C錯(cuò)誤；

D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵．