在常溫下，某溶液中由水電離出的ｃ(H+)= 1× 10﹣11 mol • L﹣1，下列說法中正確的是

A.該溶液肯定顯堿性

B.該溶液肯定顯酸性

C.該溶液的pH可能是11，也可能是3

D.該溶液的pH肯定不是11


【答案】C

【解析】首先要掌握本題中，由水電離出的c(H+)水 = 1×10-11 mol • L﹣1，則由水電離出的c(OH-)水=1 × 10-11 mol • L﹣1。如在酸溶液中，c(OH-)溶液= c(OH-)水=1×10-11 mol • L﹣1，此時(shí)c(H+) = 1 × 10-3 mol • L﹣1，pH=3，溶液顯酸性；又如在堿溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=1×10-11 mol • L﹣1，此時(shí)溶液的pH = ll，溶液顯堿性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

1  將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕

2  將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈

3  用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（）

    A． Z的陽離子氧化性最強(qiáng)

    B． W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

    C． Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

    D． 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉

②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生

③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑

④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙

⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙．

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體

    B． 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

    C． O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

    D． CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加 入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ，反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液置于試管中，NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

此反應(yīng)屬于  ．

（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈  色，即制得Fe（OH）3膠體

（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別膠體和溶液．

（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是   ．

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：   ．

③最后溶液顏色加深，原因是  ．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

/℃

初始CCl4的濃度

/(mol • L﹣1)

初始H2的濃度/(mol • L﹣1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為_____________。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10 h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為________________。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值____________(填序號(hào))。

A.等于50%   B.大于50%

C.小于50%   D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2 的初始濃度為2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol • L﹣1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是___________(填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為___________mol • L﹣1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H8的烯烴有（考慮順反異構(gòu)）（　�。�

　  A． 2種           B． 3種              C． 4種              D． 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列化學(xué)方程式

①由甲苯制取TNT　　

②向苯酚中滴加濃溴水　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用mol•L﹣1作為單位的物理量是（　�。�

　

A．

氣體摩爾體積

B．

物質(zhì)的量濃度

C．

摩爾質(zhì)量

D．

摩爾

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