下列曲線圖與對應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（）

    A． 向1L濃度均為0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1稀H2SO4溶液

    B． 向含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH溶液

    C． 向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

    D． 向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w


考點(diǎn)：  鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：  圖示題．

分析：  A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程；

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程；

C、向燒堿溶液中加明礬，開始階段燒堿溶液過量，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程；

D、Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失．

解答：  解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)開始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程，當(dāng)加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯(cuò)誤；

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；

C、向燒堿溶液中加明礬，開始階段燒堿溶液過量，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程，故C正確；

D、Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，兩個(gè)過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后知識(shí)，結(jié)合圖象來考查，增加了題目的難度．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+

⑤由水電離出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．

    A．             ①②                B． ①③⑤          C． ①   D． ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

1  將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕

2  將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈

3  用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（）

    A． Z的陽離子氧化性最強(qiáng)

    B． W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

    C． Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

    D． 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             2.8mol•L﹣1          B． 3.2mol•L﹣1       C． 3.6mol•L﹣1    D． 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

　 A． SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

　 B． 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

　 C． 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

　 D． 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

　 A． 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

　 B． 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

　 C． NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

　 D． 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)序號

溫度

/℃

初始CCl4的濃度

/(mol • L﹣1)

初始H2的濃度/(mol • L﹣1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為_____________。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10 h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為________________。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值____________(填序號)。

A.等于50%   B.大于50%

C.小于50%   D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2 的初始濃度為2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol • L﹣1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是___________(填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為___________mol • L﹣1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是___________。

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