Question

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+6NH₃+3SO₂+SO₃+7H₂O的反應中，當有N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是（　�。�

• A． 有$\frac{1}{2}$N_A個硫原子被還原
• B． 有$\frac{1}{3}$N_A個氮原子被氧化
• C． 有$\frac{3}{4}$N_A個二氧化硫分子生成
• D． 有$\frac{2}{3}$N_A個硫酸銨分解

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄在強熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、SO₃、NH₃和H₂O，則N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，結(jié)合化合價的變化來解答．

解答 解：A．反應中S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，則當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，有$\frac{1}{2}$molS被還原，即當有N個電子轉(zhuǎn)移時，有$\frac{1}{2}$N_A個硫原子被還原，故A正確；
B．反應中N元素的化合價由-3價升高為0，當有N個電子轉(zhuǎn)移時，有$\frac{1}{3}$N_A個氮原子被氧化，故B正確；
C．反應中S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，則當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，有$\frac{1}{2}$molS0₂生成，所以當有N個電子轉(zhuǎn)移時$\frac{1}{2}$N_A個S0₂生成，故C錯誤；
D．反應中S元素化合價由+6價降低到+4價，當4mol（NH₄）₂SO₄分解時，轉(zhuǎn)移6mol電子，則當有N個電子轉(zhuǎn)移時，有$\frac{2}{3}$N_A個硫酸銨分解，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，由元素的化合價變化及電子守恒的角度解答該題，題目難度中等．