1.芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料.X可按如圖路線合成Y.

已知:
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
(1)X的官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基.
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)D+G→Y的有機反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)).
(4)下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是c(選填序號).
a.金屬鈉      b.氫溴酸      c.碳酸鈉溶液    d.乙酸
(5)寫出下列反應(yīng)方程式:
X→G的第①步反應(yīng)
E→F
(6)G有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii.能發(fā)生水解反應(yīng)    iii.苯環(huán)上只有一個取代基
(7)G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為,寫出以為有機原料,制取H的合成路線(可任選無機原料).

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合題中的信息可知,A為OHCCHO,E為HOCH2COOH,E發(fā)生脫水縮合生成F(),C9H8O的不飽和度為6,分子中含有苯環(huán),該物質(zhì)能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),說明含有醛基,能被臭氧氧化,說明含有碳碳雙鍵,所以C9H8O結(jié)構(gòu)簡式為:,X()發(fā)生氧化反應(yīng)生成B()和A(OHCCHO),B()自身發(fā)生反應(yīng)生成C()和D(),X()與新制氫氧化銅、H+等發(fā)生反應(yīng)生成G(),D()與G()發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(),據(jù)此解答.

解答 解:(1)X為,由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有碳碳雙鍵、醛基;
故答案為:碳碳雙鍵、醛基;
(2)D()與G()發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y();
故答案為:
(3)D()與G()生成Y(),是酸與醇的反應(yīng),是酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);
故答案為:酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));
(4)是醇,能與鈉、氫溴酸、乙酸發(fā)生取代反應(yīng),不顯酸性,不能與碳酸鈉溶液反應(yīng);
故選c.
(5)X()與新制氫氧化銅第①步反應(yīng)生成和氧化亞銅,方程式為:
E(HOCH2COOH)發(fā)生脫水縮合生成F(),方程式為:;
故答案為:;
;
(6)C9H8O2的不飽和度為6,分子中含有苯環(huán),苯環(huán)的不飽和度為4,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)說明分子中含有甲酸某酯;苯環(huán)上只有一個取代基
由不飽和度可知,取代基上含有1個碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;

(7)發(fā)生加成反應(yīng)生成,進一步發(fā)生水解反應(yīng)生成,接著發(fā)生氧化反應(yīng)生成,最后發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線為:
,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的反應(yīng)設(shè)計合成路線,較好的考查學生信息獲取與對知識遷移運用,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復雜化合物,該離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S(用化學式表示).
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al 3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

(1)在“圖1”中,曲線b(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于放熱(填:吸熱、放熱)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是AC
A.起始充入的CO為2mol         
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$會減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=0.15mol•L-1•min-1;在該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為12L2•mol-2.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學平衡常數(shù)減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2).
(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,工作時將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸,該電池的負極反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+
(6)已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol,寫出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式CH3OH (g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△H=-763.6kJ/mol.
(7)常溫下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖4,則點①所示溶液中,關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.完成下列各小題:
(1)二次電池(又稱充電電池或蓄電池)如:鉛蓄電池.
①其放電電極反應(yīng):負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4
②其充電電極反應(yīng):陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
(2)寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)方程式Cu-2e-=Cu2+
(3)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe(CN)6]2↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.填寫下列表格:
原子組成ZNA
3919K192039
168O8816
4018Ar182240

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.1LNaOH溶液中含有20gNaOH,該溶液物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.0.4mol/LD.0.01mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是( 。
A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D.金屬鎂失火不可用水來滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.如圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖:
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題:
(1)實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽,則集氣瓶中應(yīng)預先收集一種黃綠色氣體,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:2Fe+3Cl2=2FeCl3;
(2)請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵取少量固體,加水配制成溶液,向其中加幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,說明有高價鐵鹽生成,否則無高價鐵鹽生成;
(3)將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中,然后加入過量的單質(zhì)A,靜置,溶液呈現(xiàn)藍色,該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是Cu2+(填寫離子符號);
(4)將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中,再加入過量鐵粉,振蕩并過濾,該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外,還有玻璃杯.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,則混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為3:2.

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