7．我國女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，難溶于水
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個過氧基團，結(jié)合酯的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；
B．沒有羥基、羧基等親水基，難溶于水，易溶于有機溶劑，故B正確；
C．含有酯基，能和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環(huán)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、酚性質(zhì)的考查，題目難度中等，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的檢驗或提純，其結(jié)論或方法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種
B．CO2中混有少量HC1，可用飽和Na2CO3溶液除去
C．Cl2中混有少量HCl，可用通入飽和NaCl溶液的方法除去
D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在反應(yīng) 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當2.6克X與Y 完全反應(yīng)，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y 和M 的質(zhì)量比為（　　）
A．26：9B．39：9C．40：9D．53：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．HCl的水溶液是強酸，HBr的水溶液也是強酸
B．CO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)
C．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuS
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C、H之間形成的是s-p σ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的
D．C、C之間形成的是sp2-sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：


（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl．填化學(xué)式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為2 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）．
（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．
A．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（　�。�
A．NH3B．H2OC．Ca2+D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c、d所示：

（1）寫出用a裝置制取一種氣體的名稱氨氣、氧氣、甲烷等．用d裝置制取H2時，在加入藥品之前要進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）用c裝置可制取NH3、O2和NO．若要制取NH3，燒瓶中需加入的藥品是生石灰、堿石灰、NaOH、燒堿等；若以雙氧水為原料制取O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實驗室常用b裝置通過MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若將b裝置直接與下圖甲g管連接來探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，整套實驗裝置存在的明顯不足是缺少尾氣處理裝置．打開活塞，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞，點燃酒精燈．此時可觀察到e中水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，則f中現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強至弱的順序是Cl2＞Br2＞Fe3+．
（4）兩同學(xué)分別將NH3和NO的混合氣體通入上圖乙裝置，探究不同催化劑對反應(yīng)4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O的催化效果．除催化劑外，其他實驗條件相同．要比較不同催化劑的催化效果，應(yīng)觀察試管中溶液顏色的變化，為此需要測量并記錄的是試管中溶液變紅色所需時間．

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