3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液各25mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是①＜②＜③
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C．若分別加入25mL0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

分析 A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)含有弱離子鹽的水解，pH變化最大的是強(qiáng)堿；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，醋酸溶液呈酸性；
D．pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越�。�

解答 解：A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以這三種溶液pH大小順序是：①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)含有弱離子鹽的水解，強(qiáng)堿完全電離，所以pH變化最大的是強(qiáng)堿①，故B錯(cuò)誤；
C．若分別加入相同物質(zhì)的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，碳酸鈉和HCl恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液呈堿性，和醋酸鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈酸性，所以pH最大的是②，故C正確；
D．pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確弱酸根離子的水解程度與酸的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ClO-做還原劑B．Fe（OH）3在反應(yīng)中被還原
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA
D．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為-2；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為519.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．已知工業(yè)合成氨△H＜O，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減少、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開(kāi)汽水瓶蓋，冒出大量氣泡
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．平衡體系2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度，顏色變深
D．平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g），縮小體積，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是（　　）
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．中和法，用過(guò)量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-═CO32-
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
①可以用來(lái)鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是BC（填序號(hào)）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問(wèn)題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400-500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時(shí)，活性最大，在常壓下及400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會(huì)增加設(shè)備、投資和能量消耗．

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