5.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
步驟一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
10.1020.0220.00
20.1020.0020.00
30.1019.9820.00
(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶,膠頭滴管.
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.10mol/L.
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有ADE
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

分析 (1)結(jié)合m=cVM計(jì)算;在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容;
(2)量取20.00mL的稀鹽酸,選擇酸式滴定管,NaOH滴定鹽酸,選擇酚酞為指示劑,開始為無色,滴定終點(diǎn)為紅色;
(3)由數(shù)據(jù)可知,消耗NaOH的體積為$\frac{20.02mL+20.00mL+19.98mL}{3}$=20.00mL,結(jié)合n(HCl)=n(NaOH)計(jì)算.
(4)由c(鹽酸)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(鹽酸)}$可知,不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大,則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高.

解答 解:(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g;在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,還需要儀器為250mL容量瓶,膠頭滴管,故答案為:1.0;250mL容量瓶,膠頭滴管;
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)由數(shù)據(jù)可知,消耗NaOH的體積為$\frac{20.02mL+20.00mL+19.98mL}{3}$=20.00mL,c(鹽酸)=$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.02L}$=0.10mol/L,
故答案為:0.10mol/L;  
(4)A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度,c(NaOH)偏小,消耗的V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(鹽酸)}$可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,故A選;
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液,對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,故B不選;
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗,n(HCl)偏小,V(NaOH)偏小,由c(鹽酸)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(鹽酸)}$可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低,故C不選;
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù),耗V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(鹽酸)}$可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,故D選;
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)=$\frac{c(NaOH)V(NaOH)}{V(鹽酸)}$可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,故E選;
故答案為:ADE.

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握儀器的使用、滴定原理、數(shù)據(jù)處理及誤差分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意結(jié)合計(jì)算式分析誤差,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1,該氣體的摩爾質(zhì)量為28 g/mol.
(2)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a:(a+2b).
(3)同溫同壓相同體積的CO2和O2,其原子數(shù)目之比為3:2,密度之比為11:8.
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g.則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol,其中CO2為0.75mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.9%.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是 (填序號(hào))。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是( )

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是 ( )

A.NH4Cl B. NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.按要求填空.
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如表.
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是蒸餾.
(2)有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇;③NaHCO3固體;④稀硫酸;⑤熔融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦液態(tài)氯化氫;⑧金剛石;⑨二氧化硫;⑩醋酸.其中屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑩;寫出物質(zhì)③在水溶液中的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
(3)已知反應(yīng)①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4則HI、FeCl2、H2SO3 三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>HI>FeCl2
(4)一定條件下,XO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O,試推斷XO3n-中X元素的化合價(jià)為+5,n的數(shù)值為1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,下面三個(gè)熱化學(xué)方程式
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O (l)△H1=-akJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H2=-b kJ•mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)?KNO3(aq)+H2O(l)△H3=-c kJ•mol-1
則a、b、c的關(guān)系正確的是(  )
A.a=b=cB.b>a>cC.b>c>aD.b=c>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式,這二者的關(guān)系如圖.

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型.請(qǐng)分別填出:
(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型:置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng).
(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則:
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng);
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng);
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑.
(3)下列說法正確的是A.
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究,把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì).
(1)如果將CO2和H2以1:4的比例混合,通入反應(yīng)器,在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源.請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2→CH4+2H2O
(2)若將CO2和H2以1:3的比例混合,使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水,則生成的該重要化工原料可能是B(填字母).
A.烷烴         B.烯烴        C.炔烴        D.芳香烴
(3)二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:,此烷烴的一溴代物有6種;若此烷烴由炔烴加氫制得,則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CH(CH3)CHC≡CH
(4)某烴蒸氣完全燃燒時(shí),消耗三倍于其體積的O2,產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣(體積均在相同條件下測(cè)定).該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

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