Question

1．實驗室中欲配制225mL6mol•L^-1的H₂SO₄溶液，現(xiàn)有足量的18mol•L^-1的濃硫酸．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL，試回答：
（1）此時最少需要83.3 mL 濃H₂SO₄．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄時用不到的儀器是（填代號）②⑤⑥，缺少的儀器是膠頭滴管，你選擇的容量瓶的規(guī)格是250 mL．使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時的第一步操作是檢查是否漏液；
（3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸用量筒量取濃硫酸后，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌；
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤ABCDF，能導致結(jié)果偏低的操作是DF，（填代號，其他操作都正確）．
A．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．先將濃H₂SO₄沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E． 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

Answer 1

分析 （1）由于實驗室無225mL容量瓶，故應選擇250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀計算；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析不需要的儀器和缺少的儀器；由于實驗室無225mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則來選擇容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
（3）濃硫酸稀釋放熱，故濃硫酸的稀釋不能在量筒中進行，應在燒杯中進行，且應“酸入水”；
（4）A．量筒的洗滌液應注入廢液缸；
B．濃硫酸的稀釋應“酸入水”；
C．溶液體積熱脹冷縮；
D．定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)；
E． 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對操作無影響；
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度是正常的．

解答 解：（1）由于實驗室無225mL容量瓶，故應選擇250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，設(shè)需要18mol/L的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：6mol/L×250mL=18mol/L×VmL，解得V=83.3mL，故答案為：83.3；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的儀器有②⑤⑥，還缺少的儀器有膠頭滴管；由于實驗室無225mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則來選擇容量瓶，故應選擇250mL容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
故答案為：②⑤⑥；膠頭滴管；250；檢查是否漏液；
（3）濃硫酸稀釋放熱，故濃硫酸的稀釋不能在量筒中進行，應在燒杯中進行，且應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃棒攪拌，
故答案為：用量筒量取濃硫酸后，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌；
（4）A．量筒的洗滌液應注入廢液缸，而不能注入容量瓶，否則會導致溶液濃度偏高，故操作錯誤，結(jié)果偏高；
B．濃硫酸的稀釋應“酸入水”，應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃棒攪拌，將水注入濃硫酸中容易導致溶液濺出，故操作錯誤；
C．溶液體積熱脹冷縮，故應將溶液冷卻至室溫再移液，故操作錯誤；如果未冷卻即移液并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；
D．定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，故操作錯誤，且會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低；
E． 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，故操作沒錯，故對結(jié)果無影響；
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度是正常的，若再加水，則操作錯誤，且使?jié)舛绕�低�?br />故操作錯誤的是ABCDF，使?jié)舛绕�低的是DF．
故答案為：ABCDF；DF．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．