9.在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中,分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( 。
A.o-b段,發(fā)生的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.bd段,發(fā)生的離子方程式:OH-+H+═H2O
C.c點(diǎn),兩溶液中陰、陽離子的濃度之和相等
D.o-a段加入溶液的體積為20mL,則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L

分析 Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),
A.根據(jù)圖知,a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點(diǎn)Ba(OH)2與NaHSO4等物質(zhì)的量反應(yīng),生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,發(fā)生的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,故A正確;
B.bd段,是氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng),發(fā)生的離子方程式:OH-+H+═H2O,故B正確;
C.c點(diǎn)兩種溶液的導(dǎo)電能力相同,則兩溶液中陰、陽離子所帶電荷的濃度之和相等,故C錯(cuò)誤;
D.o-a段反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,硫酸與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相同,則NaHSO4溶液的濃度為$\frac{1mol/L×0.015L}{0.02L}$=0.75mol/L,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力,明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵,注意:溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷的濃度成正比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì).回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬,其目的
是防止Fe2+被氧化.在配制100mL該溶液的過程中需要用到的儀器除燒杯,量筒,玻璃棒,托盤天平,藥匙,還必須
用到的主要儀器100mL容量瓶、膠頭滴管.若洗滌時(shí)未將洗液轉(zhuǎn)入,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大
于”、“等于”或“小于”).,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是隔離空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響).
(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合,生成I20.0003mol.
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液•變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放出熱量.隨后有紅褐色沉淀生成.產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B.CH3CH2CH3分子中的3個(gè)碳原子不可能在同一直線上
C.聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子化合物
D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列做法不符合綠色化學(xué)原則的是( 。
A.大力開發(fā)太陽能,盡量減少化石燃料的使用
B.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收利用
C.農(nóng)作物秸稈露天焚燒以制肥料
D.汽車使用尾氣凈化裝置,減少有害氣體排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),都能發(fā)生皂化反應(yīng)
B.制造紙張的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革,它們的主要成分都是纖維素
C.在淀粉水解液中加過量NaOH,滴加碘水,如溶液未顯藍(lán)色,則證明淀粉水解完全
D.體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,原理是乙醇使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.用硫酸可以洗去鍋爐水垢
B.用加熱的方法可以殺死流感病毒
C.食鹽既可做調(diào)味品,也可以做防腐劑
D.洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作了如下改進(jìn).實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置己略去).

實(shí)驗(yàn)步驟:
①組裝儀器,檢查裝置氣密性;
②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;
③將銅絲上提離開液面,停止加熱.
(1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變.
(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶,儀器B的作用是防倒吸,儀器D中所盛藥品是堿石灰.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當(dāng)采取的操作是打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣.
(5)實(shí)驗(yàn)后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是混合時(shí)放熱,白色固體溶解,溶液變藍(lán)色,用所得溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到的火焰顏色為黃綠色.不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述在處理含SO2尾氣過程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO2+SO2═Mn2++SO42-
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+、Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,MnCO3消耗溶液中的H+,促使水解平衡正向移動(dòng),促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除銅鎳的過程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀(此時(shí)溶液中c(Ni2+ )=1.0×10-5 mol•L-1 ),溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L.
(4)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過b→c→a→d制得硫酸錳晶體.
a.過濾 b.蒸發(fā)濃縮c.冷卻結(jié)晶 d.干燥
(5)己知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).
(己知:硫酸錳晶體化學(xué)式為MnSO4•H2O)
(6)酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH.電池的正扱反應(yīng)式為NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH.
(總反應(yīng)方程式為 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)小于NA
C.120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA
D.用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案