5.某探究小組為探究氯氣的性質(zhì),并用裝置F制取少量“漂白液”,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置A中g(shù)管作用是平衡壓強(qiáng),使液體能順利地滴入燒瓶中,
裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫,
裝置C的作用是干燥氯氣.
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液,檢驗(yàn)有Fe3+生成,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)方法將抽取出的溶液注入試管中,向試管中滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,則證明有Fe3+生成.
(4)已知HCO3-的酸性弱于次氯酸,請(qǐng)寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水;
(2)A為氯氣發(fā)生裝置,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,g可以平衡壓強(qiáng),使液體能順利地滴入燒瓶中,由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥氯氣,D裝置說明氯氣無漂白性,是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,通過裝置E中的氯化亞鐵溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,可以驗(yàn)證氯氣具有氧化性,最后通過碳酸鈉溶液,而HClO酸性比弱,故少量氯氣反應(yīng)得到NaCl、碳酸氫鈉與水;
(3)利用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,溶液變紅,說明生成鐵離子;
(4)HClO的酸性比碳酸弱,比碳酸氫根強(qiáng),故少量氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與碳酸氫鈉.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)A為氯氣發(fā)生裝置,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,g可以平衡壓強(qiáng),使液體能順利地滴入燒瓶中,由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥氯氣,D裝置說明氯氣無漂白性,是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,通過裝置E中的氯化亞鐵溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,可以驗(yàn)證氯氣具有氧化性,最后通過碳酸鈉溶液,而HClO酸性比弱,故少量氯氣反應(yīng)得到NaCl、碳酸氫鈉與水,則:
裝置A中g(shù)管作用是:平衡壓強(qiáng),使液體能順利地滴入燒瓶中,
裝置B的作用是:除去氯氣中混有的氯化氫,
裝置C的作用是:干燥氯氣,
故答案為:平衡壓強(qiáng),使液體能順利地滴入燒瓶中;除去氯氣中混有的氯化氫;干燥氯氣;
(3)檢驗(yàn)E的溶液中有Fe3+生成的方法:將抽取出的溶液注入試管中,向試管中滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,則證明有Fe3+生成,
故答案為:將抽取出的溶液注入試管中,向試管中滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,則證明有Fe3+生成;
(4)HClO的酸性比碳酸弱,比碳酸氫根強(qiáng),故少量氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3
故答案為:Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3

點(diǎn)評(píng) 本題以少量漂白液制取為載體,考查氯氣實(shí)驗(yàn)制備與氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),涉及對(duì)裝置的分析與評(píng)價(jià)、鐵離子檢驗(yàn)、信息獲取與遷移應(yīng)用等,關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理與各裝置的作用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對(duì)如圖所示裝置的敘述不正確的是(  )
 
A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B.電子由鋅電極向銅電極移動(dòng)
C.鹽橋中的陰離子向鋅電極移動(dòng)D.鋅電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液,Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
B.相同溫度下,pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液:c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(NaOH)
C.常溫下,CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH
D.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是(  )
A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程:
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O;草酸在100℃時(shí)開始升華,157℃時(shí)大量升華,并開始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
[提出猜想]
猜想一:乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成,該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O. 設(shè)計(jì)方案:
(1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導(dǎo)管略去)

請(qǐng)回答下列問題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體,檢驗(yàn)CO氣體的純度.裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水,提高CO的濃度.  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色,D中澄清石灰水變渾濁.
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置.
猜想二:乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案:
(2)該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列金屬防腐的措施中,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是(  )
A.地下鋼管連接鋅板B.汽水底盤噴涂高分子膜
C.鐵件鍍銅D.金屬護(hù)攔表面涂漆

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.研究表明豐富的CO2完全可以作為新能源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣.圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖.
①能判斷該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是:B
A.v(H2)=3v(CH3OH)
B.容器中混合氣體的密度變大
C.容器中壓強(qiáng)不變
D.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H形成
②上述反應(yīng)其他條件保持不變,在恒容條件下進(jìn)行,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將變小(填“變大”“變小”或“不變”)
③寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量mol平衡量mol達(dá)平衡所需時(shí)間min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)的△H< 0(填“<”“>”或“=”)
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b的值:$\frac{1}{6}$(填具體值或取值范圍)
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為2mol,則此時(shí)v<v(填“<”“>”或“=”)
(3)甲醇在一定條件下能轉(zhuǎn)化為甲醛,碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一,其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中,碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉,后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉,經(jīng)適當(dāng)酸化后,剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘,上述過程中甲醛參與的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁醇,其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH $\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)和信息如下:
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/(g/100g水)
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
(1)醇可發(fā)生分子間脫水生成醚,如2CH3CH2OH $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
(2)醇可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴,如C2H5OH$?_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
請(qǐng)回答有關(guān)問題

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石,加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍過量),再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng).
(1)三孔燒瓶和蒸餾燒瓶在加熱時(shí)都需要加入沸石,加入沸石是作用是防暴沸.本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)品,請(qǐng)寫成其中一種的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
(2)反應(yīng)時(shí)加熱有利于提高酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是乙酸、正丁醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低.
Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制.
(3)將三孔圓底燒瓶中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗中,并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,接下來進(jìn)行的操作名稱是分液.
(4)將酯層采用如圖2所示裝置蒸餾.
①圖2中儀器B的名稱為冷凝管,水的流向應(yīng)該從g(“f”或“g”)口進(jìn)入.
②蒸餾收集乙酸正丁酯粗產(chǎn)品時(shí),應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.Na2S2O3•5H2O是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑.它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,Na2S2O3•5H2O在40~45℃熔化,48℃分解.圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線.

已知:Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3,制備Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖2:
(1)趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出.趁熱過濾后濾渣的主要成分是S(寫化學(xué)式).
(2)結(jié)晶的方法是冷卻(或降溫)結(jié)晶.
(3)洗滌抽濾后得到的晶體,可采用的洗滌液是A.
A.無水乙醇  B.飽和NaCl溶液  C.水
(4)工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能此空刪去含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì).為測(cè)定產(chǎn)品成分,準(zhǔn)確稱取1.508 0g 樣品,加入蒸餾水完全溶解后配成溶液.將配成的溶液平均分成兩份.向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理(防止Na2SO3與I2反應(yīng)),然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液,發(fā)生反應(yīng):2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),共消耗I2溶液25.00  mL.向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液,微熱至充分反應(yīng),使生成的SO2全部逸出,測(cè)得SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL.
已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
(摩爾質(zhì)量:Na2S2O3•5H2O:248g/mol Na2SO3:126g/mol Na2SO4:142g/mol)
①1.508 0g 樣品中含有Na2S2O3•5H2O質(zhì)量是1.24g.
②通過計(jì)算確定樣品的成分及各成分的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程).

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