19．下列敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．金屬陽離子只有氧化性
C．SO2具有較強還原性，濃H2SO4有很強的氧化性，不能用濃H2SO4干燥SO2
D．1molFe溶于過量硝酸，轉移3mol電子

分析 A．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應；
B．金屬陽離子化合價可升高可降低，例如二價鐵；
C．二氧化硫與濃硫酸不反應；
D．鐵與足量硝酸反應生成硝酸鐵．

解答 解：A．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，故A錯誤；
B．金屬陽離子化合價可升高可降低，例如二價鐵，所以金屬陽離子既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C．二氧化硫與濃硫酸不反應，則二氧化硫能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．1molFe溶于過量硝酸生成1mol硝酸鐵，電子轉移數(shù)為3mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中元素化合價變化結合基本概念分析解答，注意氧化還原反應本質和特征的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是（　�。�
物  質MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液
C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．將變黑的銀質器皿放入圖裝置，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．回答下列問題：
（1）鋁為負極，KNO3鹽橋中的NO3-離子進入a燒杯中，銀器的電極反應式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，陽極的電極反應式是Al-3e-═Al3+，總反應的化學方程式是3Ag2S+2Al+6H2O═6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH-、H2O、F-C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示（電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極）．該裝置工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A．乙電極附近溶液的pH減小
B．電極丁的反應式為：MnO42--e-═MnO4-
C．KOH溶液的質量分數(shù)：c%＞a%＞b%
D．導線中有2 mol電子通過時，理論上有2 mol K+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題．
（1）直接利用物質燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題．CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為
惰性電極．

①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按圖2進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為14g．
[提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]
（4）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，圖是海帶中提取碘的示意圖：

①中操作的名稱是溶解、過濾；反應②的離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，下述物質中不可做試劑③的是AC．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知${\;}_{84}^{209}$PO位于VIA族，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：PO＞TeB．為非金屬元素
C．${\;}_{84}^{209}$PO的中子數(shù)為125D．在周期表中第六周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”．這里用到的實驗方法可用于分離（　　）
A．苯和水B．溴苯和苯C．食鹽水和泥沙D．硝酸鉀和硫酸鈉

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