16．已知${\;}_{84}^{209}$PO位于VIA族，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：PO＞TeB．為非金屬元素
C．${\;}_{84}^{209}$PO的中子數(shù)為125D．在周期表中第六周期

分析 ${\;}_{84}^{209}$PO位于周期表第六周期、VIA族，為金屬元素，質(zhì)子數(shù)數(shù)為84，質(zhì)量數(shù)為209，可知中子數(shù)，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子 半徑逐漸增大，故A正確；
B．Po在周期表中，位于Te的下一周期，為金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)數(shù)為84，質(zhì)量數(shù)為209，中子數(shù)為209-84=125，故C正確；
D．質(zhì)子數(shù)為84，核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、32、18、6，核外共6個(gè)電子層，位于周期表中第六周期，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的位置以及性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、周期率的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．第二周ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D．IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬陽(yáng)離子只有氧化性
C．SO2具有較強(qiáng)還原性，濃H2SO4有很強(qiáng)的氧化性，不能用濃H2SO4干燥SO2
D．1molFe溶于過(guò)量硝酸，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖 ．
（2）丙酮（      ）分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為sp2雜化；與CS2互為等電子體的離子是SCN-（寫一種）．
（3）含0.1mol[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2mol AgC1沉淀．H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大．
（4）由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是正四面體形．
③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有12個(gè)．
④已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
B．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有紅色銅析出
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種．氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）．水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10．

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有15個(gè)水分子．
（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示．設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為$\frac{4πa}{3\sqrt{3}b}×100%$（寫出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為$（a，\frac{\sqrt{3}a}{3}，\frac{2}）$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視．
（1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠．基態(tài)Cr原子價(jià)電子的電子排布圖為．
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似．下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有B、D（填標(biāo)號(hào)）．
A．都屬于p區(qū)主族元素                B．電負(fù)性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）．

①a屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
③c中Be原子的雜化方式為sp3．
④氯化鈹晶體中存在的作用力有A、B、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．范德華力         B．σ鍵       C．極性鍵       D．非極性鍵        E．離子鍵
（4）BeO立方晶胞如圖2所示．
①BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為4．
②若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多
C．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行石油分餾的實(shí)驗(yàn)．

（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A蒸餾燒瓶、B冷凝管、C牛角管、D錐形瓶．
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤，并給予改正．
錯(cuò)誤：①溫度計(jì)水銀球伸入液面以下；②冷凝管水流方向是上口進(jìn)水、下口出水．
改正：①溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平；②冷凝管水流方向應(yīng)是下口進(jìn)水、上口出水．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置改正后，進(jìn)行氣密性檢查的方法：連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對(duì)燒瓶的底部微熱，牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好．
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是防止暴沸．

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