“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用 NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是( )
A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
C.整個(gè)過程中,有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
D.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是:①推廣使用無磷洗衣粉; ②城市垃圾分類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子; ④推廣使用清潔能源; ⑤大量使用化肥、農(nóng)藥。
A.①④⑤ B.②③④ C.①②④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A. In原子核外有49個(gè)電子 B. In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. In是In元素的一種核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一無色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:
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白色沉淀
在第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖
所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:
⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。
⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求,一般可溶解兩
種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________和_________。
⑶寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________ ___ ___
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說法正確的是( )
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+
C.金屬Ce保存時(shí),應(yīng)該隔絕空氣和水
D.鈰的四種核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce,它們互稱為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+I(xiàn)O3-=3SO42-+I(xiàn)-+3H+
B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),加入的KIO3為0.18mol
D.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH
⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴,填空回答:(填序號(hào))
(1)以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ; 屬于非電解質(zhì)的是 ;
(2)寫出⑤⑥在水中的電離方程式:⑤ ;⑥ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
NaNO2+HI―→NO+I(xiàn)2+NaI+H2O(未配平)
(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________;若有1 mol的還原劑被氧化,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水 ②碘化鉀淀粉試紙、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒。下列幾組中最合適的是________(填序號(hào))。
A.①② B.①②④
C.①②⑤ D.③⑤
(3)某工廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
________________________________________________________________________。
(4)采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣(NO、NO2)可以獲得副產(chǎn)品NaNO2,變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣,最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為________mol。
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