Question

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。

	甲		乙
	起始濃度	5min時濃度	起始濃度	5min時濃度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應開始時，乙中反應速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、乙容器中反應物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，反應速率快但不一定是甲容器中速率2倍，故x = y 不一定為 0.16，錯誤；B、乙容器中反應物的濃度是甲容器反應物濃度的2倍，反應開始時，乙中反應速率比甲快，正確；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/（L·min），正確；D、設平衡時乙中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為x，則K=[CO2][ H2]/[ CO][ H2O]=x2/(0.2—x)2=1解得x=0.01，故乙中水的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)等效平衡知識判斷達平衡時c(CO)是甲中的2倍，正確。

故選A。