分析 (1)1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,故元素原子3d、4s均為半滿;
(2)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子;
(3)氫鍵的存在,使熔沸點升高,據此解答;
(4)結構中N原子為3價,已經形成三根鍵的氮原子對鈷的價態(tài)無貢獻,酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H,同周期自左而右電負性增大,非金屬性越強電負性越大,金屬的電負性小于非金屬;根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù);
(5)大黑色球為O原子,小黑球棱上占$\frac{1}{4}$,均攤法計算判斷.
解答 解:(1)1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,故元素原子3d、4s均為半滿,元素原子的價電子構型為3d54s1,
則其基態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]3d54s1,原子核外共24個電子,為Cr元素;
故答案為:Cr;
(2)NO3-中有4個原子,5+6×3+1=24個價電子,SO3中有4個原子,6+6×3=24個價電子,與NO3-是等電子體,
故答案為:SO3;
(3)過氧化氫和硫化氫都屬于分子晶體,且相對分子質量均為3 4,過氧化氫分子中氧原子的電負性大,所以在過氧化氫分子間存在氫鍵,氫鍵的存在使過氧化氫分子沸點顯著提高,
故答案為:過氧化氫分子間存在氫鍵,而硫化氫沒有;
(4)已經形成三根鍵的氮原子對鈷的價態(tài)無貢獻,由圖1可知結構中形成兩根Co-N鍵,所以鈷的價態(tài)為+2價,酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H,同周期自左而右電負性增大,非金屬性越強電負性越大,故電負性N>C>H,金屬的電負性小于非金屬,所以N>C>H>Co,形成了雙鍵的N原子的雜化軌道類型為sp2雜化,全部形成單鍵的N原子的雜化軌道類型為sp3雜化,
故答案為:+2;N>C>H>Co;sp2雜化、sp3雜化;
(5)由氧化物晶胞結構可知晶胞中Co、O原子數(shù)目之比,Co、O原子數(shù)目之比為(1+4×$\frac{1}{4}$):4=1:2,
故答案為:CoO2.
點評 本題是對物質結構與性質的考查,涉及核外電子排布、雜化方式與空間構型判斷、等電子體、電負性、晶胞計算等,(4)為易錯點,讀取圖中信息是解答關鍵,題目難度中等.
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時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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A. | 1 mol H2(g)與$\frac{1}{2}$ mol O2(g)所具有的總能量比1 mol H2O(g)所具有的總能量高 | |
B. | H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 | |
C. | 2 mol H(g)與1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的熱量是b kJ | |
D. | 液態(tài)水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1 |
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溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
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