17．依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol H2（g）與$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

分析 A．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)；
B．H2O（g）生成H2O（l），為物理變化；
C．根據(jù)圖象判斷，形成化學(xué)鍵放出能量；
D．液態(tài)水分解吸收能量，結(jié)合圖象判斷．

解答 解：A．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．H2O（g）生成H2O（l），為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B錯誤；
C．形成化學(xué)鍵放出能量，由圖象可知2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ，故C正確；
D．液態(tài)水分解吸收能量，由圖象可知液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握圖象的判斷以及反應(yīng)熱與焓變，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度為0.755g/mL，則：
（1）所得氨水（溶質(zhì)按NH3計算）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.8%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
（2）所得氨水的物質(zhì)的量濃度為15mol/L．

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8．將0.5mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．250 mLC．400 mLD．1000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯比乙燒杯反應(yīng)快
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）1-36號元素中基態(tài)原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素為Cr（填元素符號）．
（2）與NO3-離子互為等電子體的分子為SO3（填化學(xué)式，任寫一種）．
（3）H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量均為3 4，但常溫下H2O2呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，導(dǎo)致上述事實的根本原因為過氧化氫分子間存在氫鍵，而硫化氫沒有．
（4）酞菁鈷是光動力學(xué)中的光敏劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．則酞菁鈷中鈷元素的化合價為+2，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為N＞C＞H＞Co（用相應(yīng)的元素符號作答），N原子的雜化軌道類型為sp2雜化、sp3雜化．
（5）鈷的某種氧化物的層狀晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，圖2中由粗線畫出的部分為層內(nèi)的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖，則該氧化物的化學(xué)式為CoO2．

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2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．FeSO3的名稱是亞硫酸鐵
C．電子轉(zhuǎn)移情況：D．氮氣分子的電子式：

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9．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．鎂條

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15．氮及其化合物在生產(chǎn)實踐及化學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO氣體應(yīng)用排水集氣方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物會對大氣產(chǎn)生污染，可用NH3處理．實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3處理NO2可使之轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中，假設(shè)試管中溶液不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）將單質(zhì)銅投入到稀硫酸中，看不到明顯現(xiàn)象，但接著向混合體系中加入一定量下列②④⑤ （填物質(zhì)編號）物質(zhì)后，可看到銅逐步溶解．
①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多   OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

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