分析 (1)依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù):△H-T△S<0解答;
(2)利用平衡三行式,結(jié)合平衡常數(shù)的涵義計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2,相同于原容器在恒溫條件下2molN2、6molH2建立平衡,依據(jù)等效平衡理論,相當(dāng)于由2倍容器體積的基礎(chǔ)上再縮小到原體積,據(jù)此判斷平衡移動(dòng)的方向,確定氫氣的轉(zhuǎn)化率變化;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣,即0.001mol氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中(HCl的物質(zhì)的量為0.001mol),所得溶液為NH4Cl,結(jié)合離子的水解和電荷守恒判斷各離子濃度的大小;
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,過濾得濾液為(NH4)2SO4溶液,根據(jù)反應(yīng)原理可知同時(shí)得到碳酸鈣沉淀,結(jié)合原子守恒可寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)氮?dú)庠陉帢O得電子生成氨氣;
(6)已知:①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,
由蓋斯定律:①×2-②×3得2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),據(jù)此分析.
解答 解:(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3(g)的△S<0,根據(jù)△H-T△S<0可知△H<0,選項(xiàng)D正確,故答案為:D;
(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始物質(zhì)的量(mol/L) 1 3 0
變化物質(zhì)的量(mol/L) 0.6 1.8 1.2
平衡物質(zhì)的量(mol/L) 0.4 1.2 1.2
K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$=$\frac{1.{2}^{2}}{0.4×1.{2}^{3}}$=2.08,
保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2,相當(dāng)于在2L容器中加入2molN2、6molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再縮小體積到1L,此時(shí)平衡正向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大;
故答案為:2.08;增大;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中得到NH4Cl溶液,NH4+的水解使得溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),再結(jié)合溶液中的電荷守恒可知溶液中各離子濃度的順序由大到小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,可得到碳酸鈣沉淀,同時(shí)過濾得濾液為(NH4)2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4,故答案為:CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4;
(5)電解池中氮?dú)庠陉帢O得電子生成氨氣,其電極方程式為:N2+6e-+6H+=2NH3,故答案為:N2+6e-+6H+=2NH3;
(6)已知:①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,
由蓋斯定律:①×2-②×3得2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),△H=(-92.4kJ•mol-1)×2-(-571.6kJ•mol-1)×3=+1530 kJ•mol-1;
故答案為:+1530 kJ•mol-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熵變與焓變的應(yīng)用、平衡常數(shù)的應(yīng)用、等效平衡的應(yīng)用、溶液中離子濃度的大小比較、電解原理的應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用等,題目難度中等,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用考查,重點(diǎn)是平衡常數(shù)的計(jì)算及能量的計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤⑥ | B. | ③⑤ | C. | ①②⑤ | D. | ①③④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和Na2CO3溶液 | B. | 石灰水 | C. | CaCl2溶液 | D. | Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
B. | 向AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多 OH-+H+═H2O | |
D. | 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2O?Al(OH)3 (膠體)+3H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號(hào) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
A. | 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng) | |
B. | a、b均表明SO2具有漂白性 | |
C. | c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
D. | c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
項(xiàng)目名稱 | 數(shù)據(jù) | 參考值 |
尿素氮 | 3.95 | 2.00-6.10 m mol•L-1 |
葡萄糖 | 4.50 | 3.89-6.11 m mol•L-1 |
總膽固醇 | 3.80 | <5.20 m mol•L-1 |
甘油三酯 | 1.85↑ | <1.70 m mol•L-1 |
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