Question

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中，錯誤的是（　�。�

• A． 1mol${\;}_{8}^{16}$OD^- 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為9N_A
• B． 3.6 g石墨和C₆₀的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3N_A
• C． 反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6N_A
• D． 標準狀況下，4.48L戊烷含有的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．${\;}_{8}^{16}$OD^-中含有的質(zhì)子數(shù)為9、中子數(shù)為9，1mol該離子中含有的質(zhì)子和中子都是9mol；
B．石墨和C₆₀中都只含有碳原子，3.6g混合物中含有3.6g碳，含有0.3mol碳原子；
C．根據(jù)反應熱計算出消耗氫氣的物質(zhì)的量，再計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．標準狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD^-中含有9mol中子和9mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為9N_A，故A正確；
B．3.6 g石墨和C₆₀的混合物中含有3.6g碳，含有碳原子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{12g/mol}$=0.3mol，含有的碳原子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，消耗氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{9.2kJ}{92kJ/mol}$×3=0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子為：0.3mol×2=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A，故C正確；
D．標況下戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L戊烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．