向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=
 
；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=
 
；
（3）0～10min容器內(nèi)壓強
 
（填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是
 
；第16min引起曲線變化的反應條件可能是
 
；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)圖象計算出0～10min內(nèi)A的濃度變化，再利用化學反應速率公式計算；
（2）利用0～10min內(nèi)A、C的物質(zhì)的量濃度變化的比值求得；
（3）根據(jù)反應前后氣體計量數(shù)大小比較；
（4）由圖可知，第10min時，單位時間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應速率明顯增大，根據(jù)影響速率的因素分析；根據(jù)第16min時平衡移動方向分析；
（5）已知第16min時改變的條件是溫度，根據(jù)溫度對平衡的影響分析．
解答： 解：（1）0～10min內(nèi)△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=
(0.45-0.25)mol/L
10min
=0.02mol/（L?min）；故答案為：0.02mol/（L?min）；
（2）0～10min內(nèi)容器中A的物質(zhì)的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內(nèi)容器中C的物質(zhì)的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案為：1：2；
（3）反應前氣體物質(zhì)的量小于反應后氣體物質(zhì)的量，隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體壓強增大，故答案為：變大；
（4）第10min時，單位時間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，故答案為：④⑥；④；
（5）已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：＞．
點評：本題考查化學平衡以及反應速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應速率和平衡移動的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（　　）
選項 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 稀氨水 Al3- Mg2-
B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl- I-
C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中，電負性依次減小的是（　�。�
A、K、Na、Al
B、O、Cl、H
C、As、P、H
D、O、S、Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：
 

③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
 
（填序號）．
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是
 
（填序號）．
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時，轉移的電子數(shù)是
 
．
（4）氯氨（NH2Cl）可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：
 
．
Ⅱ．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應最終結果看，NO是一種
 
   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式
 
；相同條件下用天然氣代替NH3來處理硝酸尾氣 （用NOx表示）請寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
；并指出該反應所具有實際意義
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
＞
 
＞
 
＞
 
，Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是
 
＞
 
＞
 
．
（二）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）請在如圖1中標出配位鍵（用“→”表示配位鍵，并且“→”從配體指向中心體）；金屬銅采用如圖2所示中的
 
（填字母代號）堆積方式．
（2）已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為
 
．
（3）如圖3是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（4）SO42-的空間構型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）．

（1）a點正反應速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線II對應的實驗條件改變是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

仔細觀察圖A、B兩個裝置，兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液，回答問題：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是
 
（填字母，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原），電極反應式為
 
；Cu極電極反應式為
 
；A中總反應的離子方程式為
 

（3）B池中左邊C是
 
極，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原），電極反應式
為
 
；右邊C極電極反應式為
 
；B中總反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中的H+向Cu電極移動
B、正極發(fā)生還原反應
C、電子由鋅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片
D、負極反應為 Zn-2e-═Zn2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案