Question

仔細(xì)觀察圖A、B兩個(gè)裝置，兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuSO₄溶液，回答問(wèn)題：
（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是

 

（填字母，下同），屬于電解池的是

 

．
（2）A池中Zn是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為

 

；Cu極電極反應(yīng)式為

 

；A中總反應(yīng)的離子方程式為

 

（3）B池中左邊C是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式
為

 

；右邊C極電極反應(yīng)式為

 

；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）有外加電源時(shí)為電解池，沒(méi)外加電源為原電池；
（2）Cu-Zn-硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，Zn在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)；
（3）用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣．

解答： 解：（1）有外加電源時(shí)為電解池，B裝置有外加電源屬于電解池；沒(méi)外加電源為原電池，A裝置沒(méi)有外加電源為原電池；
故答案為：A；B；
（2）Cu-Zn-硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，Zn在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn在負(fù)極上失電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cu，其電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺；
（3）用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu，其電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
故答案為：陰；氧化；Cu²⁺+2e^-=Cu；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了原電池原理和電解池原理，做題時(shí)要注意電極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．