Question

15．下列敘述正確的是（　　）

• A． 已知常溫下0.1mol•L^-1NaClO溶液pH為9.7則水解方程式ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的平衡常數K≈10ˉ^7.6
• B． 將0.2 mol•L^-1的鹽酸與0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
• C． pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等
• D． 25℃時，pH=4，濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．pH為9.7的溶液中的氫氧根離子濃度為10^-4.3mol/L，次氯酸根離子的濃度約為0.1mol/L，次氯酸的濃度與氫氧根離子濃度近似相等，根據水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數為K=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$，計算；
B．設溶液體積為1L，HCl的物質的量為0.2mol，偏鋁酸鉀的物質的量為0.1mol，0.1mol偏鋁酸鉀與0.1molHCl反應生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的0.1molHCl能夠溶解$\frac{0.1mol}{3}$氫氧化鋁生成$\frac{0.1mol}{3}$鋁離子，溶液呈酸性，但是氫離子濃度c（H⁺）＜c（Al³⁺）；
C．pH=-lgc（H⁺），溶液的pH相等，則氫離子濃度相等；
D．混合液的pH=4，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH為9.7的溶液中的氫氧根離子濃度為：10^-4.3mol/L，水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數為K=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$≈$\frac{1{0}^{-4.3}×1{0}^{-4.3}}{0.1}$=10^-7.6，故A正確；
B．設溶液體積為1L，1L 0.2mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為0.2mol，1L 0.1mol/L的偏鋁酸鉀溶液中含有偏鋁酸鉀的物質的量為0.1mol，0.1mol偏鋁酸鉀與0.1molHCl反應生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的0.1molHCl能夠溶解$\frac{0.1mol}{3}$氫氧化鋁生成$\frac{0.1mol}{3}$鋁離子，則鋁離子的濃度大于氫離子，正確的離子方程式為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，都是10^-5mol/L，故C錯誤；
D.25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH=4，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離、鹽的水解原理，能夠根據電荷守恒、物料守恒判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．