4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（　　）
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝急?/td>
C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕炯祝疽?/td>
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素．
A．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A錯(cuò)誤；
B．甲為C，其最高價(jià)含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價(jià)含氧酸為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故硫酸的酸性更強(qiáng)，故B正確；
C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞C＞O，故C正確；
D．甲為C元素，C元素可形成有機(jī)物，種類繁多，比O、S形成的化合物的種類多，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）陽離子AXn+中共有x個(gè)電子，則該陽離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n．
（2）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知常溫下0.1mol•L-1NaClO溶液pH為9.7則水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
B．將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃時(shí)，pH=4，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．
（1）基態(tài)鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說法正確的是ABC．
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同               
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個(gè)CO2、HCN分子中都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
D．每個(gè)龍腦分子（）中有3個(gè)手性碳原子．
（6）對(duì)于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測(cè)定得到以下結(jié)果：該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm3，這種Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為m，阿伏伽徳羅常數(shù)為$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：Y2-＞Z+
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下： 
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性　
②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)　
③在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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13．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子，基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有1個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是sp3雜化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a(chǎn)．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．金屬鍵　　d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）與鑭鎳合金（LaNix）都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料．
①H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為C2H6．
②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部），則x=5．氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石．則在下列各項(xiàng)中，立方氮化硼晶體不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．導(dǎo)電材料　    d．鉆探鉆頭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)藥品保存正確的是（　　）
A．鋰保存在煤油中
B．液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C．白磷保存在水里
D．碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中

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