11．常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度一直增大
B．用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C．氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA＜HB

分析 常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB，且HB為弱電解質(zhì)，
A．當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量后，隨著氫氧化鈉的加入，水的電離程度逐漸減�。�
B．若堿為弱堿，且其電離程度小于HB，混合液也可能呈堿性；
C．該關(guān)系中正電荷濃度大于負(fù)電荷，違反了電荷守恒；
D．HB的酸性較弱，則HB的濃度較大，則HB溶液消耗氫氧化鈉溶液的體積較大．

解答 解：常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB，且HB為弱電解質(zhì)，
A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，在沒(méi)有完全反應(yīng)前水的電離程度一直增大，但NaOH過(guò)量后，隨著NaOH的加入，水的電離程度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，若堿為弱電解質(zhì)，且其電離程度比HB還弱，混合液可能顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．c（NH4+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）中正電荷濃度大于負(fù)電荷，不滿足電荷守恒，不可能存在該離子濃度關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．已知酸性HA＞HB，pH相等時(shí)HB溶液的濃度較大，完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA＜HB，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷HB、HA的酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．干冰B．液氯C．氯化鈉固體D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（　�。�
A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質(zhì)子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)這幾種元素的問(wèn)題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負(fù)二價(jià)陰離子L2-
（1）Q、T的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵
（3）離子化合物A（XYH2）和B（XH）均為具有潛在價(jià)值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的無(wú)色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）N3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸銀溶液中通入過(guò)量D得到無(wú)色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復(fù)鹽（含兩種陽(yáng)離子和一種陰離子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.026mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
B．反應(yīng)后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L-1
C．反應(yīng)后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH-）
D．原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A單質(zhì)的電子式是，C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于NH3（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）將D通入B、C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出137.0kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaOH溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．SO2會(huì)引起酸雨．下列活動(dòng)不會(huì)導(dǎo)致大氣中SO2含量增加的是（　�。�
A．風(fēng)力發(fā)電B．火山噴發(fā)C．煤炭燃燒D．煅燒黃鐵礦

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