10．有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（　�。�
A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

分析 由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n（CaCO3）=$\frac{7.0g}{100g/mol}$=0.07mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n（O）=0.07mol，再計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，可確定化學(xué)式，以此來解答．

解答 解：由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n（CaCO3）=$\frac{7.0g}{100g/mol}$=0.07mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n（O）=0.07mol，n（Fe）=$\frac{3.92g-0.07mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.05mol，
n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.07mol=5：7，
則鐵的氧化物為Fe5O7，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鐵的氧化物中O原子物質(zhì)的量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲裝置工作過程中pH增大
B．乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-═CO2↑
C．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
D．若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，濃液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于b
B．HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí)，c（HA）＜c（HB）
C．曲線上a、b兩點(diǎn)$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）•（O{H}^{-}）}$一定相等
D．25℃時(shí)，NaA溶液中c（A-）一定大于NaB溶液中c（B-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO          b．將甲醇液化并及時(shí)分離出c．增大壓強(qiáng)          d．加入催化劑     e．降低溫度
③在300℃時(shí)，將2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性無明顯變化的是（　�。�
A．0.1molHCl氣體B．0.1molNa2SO4固體
C．0.2molNaOH固體D．0.1mol葡萄糖晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．分子式符合C4H8的同分異構(gòu)體有4種
B．
用如圖所示裝置完成用水除去硬脂酸鈉中的甘油
C．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫，都是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵
D．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B．用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C．氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA＜HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.40g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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