4．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．裂解汽油含有碳碳雙鍵；
B．乙酸乙酯和乙醇不分層；
C．硫酸銅是重金屬鹽；
D．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．

解答 解：A．裂解汽油含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯和乙醇不分層，不能分液分離，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以可以用加入新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2O
B．H2和I2在高溫下邊化合邊分解
C．溶解與結(jié)晶
D．SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由短周期元素組成有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)及條件已略），A、G是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，電解飽和食鹽水會(huì)生成氫氣、氯氣等，
（1）K的化學(xué)式為AlCl3
（2）E的電子式為
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成B的反應(yīng)速率是生成D的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是D（填編號(hào)）
A、B的濃度增大             B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         D、重新平衡時(shí)$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是C．
A．及時(shí)分離出C氣體  B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度  D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．
該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進(jìn)入電解液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年巴黎氣候變化大會(huì)通過(guò)了全球氣候變化的新協(xié)議，協(xié)議的核心是減少溫室氣體的排放，減少排放的溫室氣體主要是a（填字母）．
a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl
②導(dǎo)致“霧霾”產(chǎn)生的因素之一是植物秸稈的露天焚燒，秸稈的主要成分纖維素經(jīng)過(guò)水解得到最終產(chǎn)物為a（填字母）．
a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖
③下列處理污水的方法中屬于化學(xué)方法的是c（填字母）．
a．過(guò)濾廢水中的懸浮物
b．用活性碳吸附廢水中的雜質(zhì)
c．沉淀廢水中的重金屬離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果
⑤易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③⑤B．②⑤C．③④D．①②③④⑤

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