Question

燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質．下列有關它們的表述正確的是（　�。�

• A、將燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，則該混合液中還有少量醋酸未被中和
• B、將0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、H⁺濃度都逐漸增大
• C、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸鈉溶液顯堿性；
B、加水稀釋醋酸，其酸性減弱；
C、依據電荷守恒分析；
D、醋酸是弱酸不能完全電離，所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性．

解答： 解：A、醋酸鈉溶液顯堿性，燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，必須使醋酸過量，故A正確；
B、加水稀釋醋酸，其酸性減弱，H⁺濃度逐漸減小，故B錯誤；
C、若溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則電荷不守恒，應為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、醋酸是弱酸不能完全電離，所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解、稀釋弱電解質時離子濃度變化、電荷守恒，注意：當氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的酸堿溶液等體積混合時，誰弱顯誰性．