8．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鈉的電子式：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

分析 A．F-核外有10個電子；
B．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；
D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：A．F-核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；
B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，電子式為：，故B錯誤；
C．二氧化碳的電子式為：，則二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故C正確；
D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查核素以及化學(xué)用語等，掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖以及電離方程式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于非極性  分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）C是P，最高價氧化物的水化物是H3PO4（用元素符號表示）．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，試回答下列問題．
（1）氨水是中學(xué)常見的弱堿
①常溫下，下列事實不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列說法不正確的是b（填字母）．
a．M點c（Na+）＞c（X-）             b．M點c（HX）＜c（X-）
c．M點  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N點c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）下列材料中屬于復(fù)合材料的是D（填字母）．
A．硬幣      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．鋼筋混凝土
（2）一般情況下，合金比組成它的成分金屬熔點低（填“高”或“低”）．
（3）鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，從而加快了鋼鐵腐蝕．為防止腐蝕，通常在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊來防止鋼鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、羥基、羧基．
（2）B的分子式是C7H12O6．
（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是．
（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）1molA與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H24mol，濃溴水4mol．
（6）F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
①符合上述條件的F有6種可能的結(jié)構(gòu)；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 （任寫1個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響？對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保？節(jié)能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)？測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不與水發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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同步練習(xí)冊答案