Question

7．請(qǐng)回答：
（1）HClO的電子式為．
（2）甲硅烷是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJ•g^-1，則它的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固體石膏（CaSO₄•2H₂O）來進(jìn)行改良，用離子方程式表示原理CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位；
（3）Na₂CO₃、CaSO₄反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉；
（4）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；
（2）由于硅烷的熱值為akJ•g^-1，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：32akJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-32akJ/mol，
故答案為：-32akJ/mol；
（3）石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓，故答案為：CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓；
（4）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平后的方程式為Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺→2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案為：1；3；8H⁺；2；3；4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)配平、燃燒熱的計(jì)算和電子式的書寫，難度中等，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．