19．下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是（　　）
A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子
B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大

分析 A．堿金屬位于周期表第一主族最外層電子數(shù)為1；
B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強；
C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成堿的堿性越強；
D．從上到下電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大．

解答 解：A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；
B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；
C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；
D．從上到下電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了堿金屬的遞變規(guī)律分析判斷，主要是周期表同主族的遞變規(guī)律，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8kJ
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
②該電池負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3360mL（標準狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為+3，
在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是3.2g（結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）制取Cl2時的操作依次是dcab（填標號）．
a．往燒瓶中加入濃鹽酸  b．加熱  c．往燒瓶中加入MnO2粉末  d．檢查裝置氣密性
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的HCl，則x值應(yīng)≥4．
（3）B裝置有三種作用：①均勻混合氣體；②干燥氣體；③控制氣體流速．
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的光照，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．D裝置中的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是能吸收過量的氯氣．E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液（填分離方法名稱），實驗用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯（填儀器名稱）．
（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請回答：
（1）HClO的電子式為．
（2）甲硅烷是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJ•g-1，則它的標準燃燒熱為△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強堿弱酸鹽（如Na2CO3）的水解，可以加入固體石膏（CaSO4•2H2O）來進行改良，用離子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，其中一種與其他三種不屬于同一周期的是（　�。�
A．BeB．ArC．OD．Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示反應(yīng)2A+B=C+D的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根據(jù)上表回答問題：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H（填元素符號）．
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3＜H2O（填化學式）．
④34Se與D同主族，其非金屬性比D弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強．
⑤E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為�。瓾++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）
①物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵．
②用電子式表示丙分子的形成過程為．
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，由D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．屬于芳香族化合物
Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給信息，寫出以（）為原料制備化合物E（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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