15．在一定條件下，可以用如圖（1）所示的硼化釩（VB2）-空氣電池（工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）為電源給圖（2）所示裝置通電，模擬有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作時(shí)的連接為A連接D、B連接C
B．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
C．電極F產(chǎn)生3mol氣體時(shí)電極E得到的氧化產(chǎn)物為2mol
D．儲(chǔ)氫裝置工作時(shí)，右側(cè)電極區(qū)的pH值減小2×10-9

分析 硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，所以A是負(fù)極，氧氣在正極上得電子，B是正極，電池總反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化釩（VB2）-空氣電池為電源給圖（2）所示裝置通電，根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則E作陰極，F(xiàn)作陽(yáng)極，陽(yáng)極和電源正極相連，陰極和電源的負(fù)極相連，據(jù)此回答．

解答 解：A、硼化釩-空氣燃料電池中，A是負(fù)極，B是正極，E作陰極，F(xiàn)作陽(yáng)極，陽(yáng)極和電源正極相連，陰極和電源的負(fù)極相連，整套裝置工作時(shí)的連接為A連接C、B連接D，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正確；
C、F作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極上生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×4=12mol，電極E陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，轉(zhuǎn)移電子3mol，得到0.5molC6H12，故C錯(cuò)誤；
D、儲(chǔ)氫裝置工作時(shí)，右側(cè)電極是陽(yáng)極區(qū)，氫氧根離子放電生成氧氣，該電極區(qū)反應(yīng)為：4OH--4e-=O2+2H2O，該電極區(qū)的pH值減小，當(dāng)生成3mol氧氣時(shí)，產(chǎn)生3mol氫離子，但是無(wú)溶液體積，不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電極反應(yīng)是即可解答，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A．2：1B．3：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度越高，酶的催化活性越強(qiáng)
B．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：灼燒
C．鑒定苯中有無(wú)碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液
D．鑒別乙烯和乙烷：分別通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．12.8g銅和濃HNO3反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的顏色逐漸變淺，銅完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，將氣體與一定體積的O2同時(shí)通入水中可被完全吸收．
（1）通過(guò)計(jì)算確定收集到的氣體成分及物質(zhì)的量．
（2）O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．

（1）寫(xiě)出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號(hào)表示），其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型直線型．與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+或BO2-．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的計(jì)算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）如何檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
（4）計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O211.2L．
（5）將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬混合物a g加入鹽酸和D的溶液中，充分反應(yīng)后：
①若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+，可能有H+、Fe3+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn2+、Fe2+，可能有H+，一定沒(méi)有Cu2+、Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有丁炔和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后體積變?yōu)閂L（所有氣體均在同溫同壓下測(cè)定）．
（1）若H2體積為1L，計(jì)算反應(yīng)后的體積．
（2）若H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V（用x表示）．
（3）在圖中畫(huà)出V隨x變化的曲線．

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