Question

13．_aX、_bY、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y相鄰且a+b=15，Z的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，W形成的簡單離子可表示為W^2-，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 最常見的氫化物的沸點：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
• B． 簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
• C． Y與Z能形成化學鍵類型完全相同的兩種化合物
• D． Z與W形成的常見化合物溶于水后，水的電離程度變小

Answer 1

分析 X、Y相鄰且a+b=15，則a=7，b=8，X為N元素，Y為O元素，Z的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，且原子序數(shù)比Y大，應為Na元素，W形成的簡單離子可表示為W^2-，應為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為N元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為S元素．
A．O、N非金屬性較強，對應的氫化物分子之間含有氫鍵，沸點較高，水的沸點最高，常溫下為液體，但NaH為離子化合物，沸點最高，應為Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；
C．氧化鈉只存在離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．硫化鈉水解呈堿性，促進水的電離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關鍵，注意明確短周期元素的內(nèi)層電子只能為2或8，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．