1．某學生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性，做了如下實驗并得結論：當A與B組成原電池時，A 為電池的正極；當B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，據(jù)此可知這三種金屬的活動性強弱順序為（　　）
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

分析 一般來說，在兩種不同金屬形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負極，較不活潑的金屬作正極，電流由正極流向負極，以此解答該題．

解答 解：A與B組成原電池時，A為電池的正極，B為負極，則B較活潑；
當B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，說明B為正極，C為負極，則C較活潑，
則活潑性C＞B＞A，
故選C．

點評 本題以金屬活動性順序為載體考查了原電池原理，明確原電池的正負極金屬材料與金屬活動性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）標準狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質量為78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素性質周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑B．化合價
C．金屬性和非金屬性D．原子核外電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（　�。�
 X Y  
  Z W 
A．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞X
B．W的最高價含氧酸的酸性最強
C．X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7
D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列結論錯誤的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計成的原電池如圖所示，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e-═Cu2+；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數(shù)目是0.05NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．aX、bY、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y相鄰且a+b=15，Z的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，W形成的簡單離子可表示為W2-，下列說法中正確的是（　�。�
A．最常見的氫化物的沸點：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．Y與Z能形成化學鍵類型完全相同的兩種化合物
D．Z與W形成的常見化合物溶于水后，水的電離程度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．44 g由CO2和N20組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA
C．2 mol SO2與2 molO2充分反應生成的SO2分子數(shù)為NA
D．100 mL 12 mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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