1．某學(xué)生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性，做了如下實驗并得結(jié)論：當(dāng)A與B組成原電池時，A 為電池的正極；當(dāng)B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，據(jù)此可知這三種金屬的活動性強弱順序為（　�。�
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

分析 一般來說，在兩種不同金屬形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，電流由正極流向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：A與B組成原電池時，A為電池的正極，B為負(fù)極，則B較活潑；
當(dāng)B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，說明B為正極，C為負(fù)極，則C較活潑，
則活潑性C＞B＞A，
故選C．

點評 本題以金屬活動性順序為載體考查了原電池原理，明確原電池的正負(fù)極金屬材料與金屬活動性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑B．化合價
C．金屬性和非金屬性D．原子核外電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（　�。�
 X Y  
  Z W 
A．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞X
B．W的最高價含氧酸的酸性最強
C．X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7
D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計成的原電池如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．aX、bY、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y相鄰且a+b=15，Z的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，W形成的簡單離子可表示為W2-，下列說法中正確的是（　�。�
A．最常見的氫化物的沸點：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．Y與Z能形成化學(xué)鍵類型完全相同的兩種化合物
D．Z與W形成的常見化合物溶于水后，水的電離程度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．44 g由CO2和N20組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA
C．2 mol SO2與2 molO2充分反應(yīng)生成的SO2分子數(shù)為NA
D．100 mL 12 mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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同步練習(xí)冊答案