Question

19．（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄  ③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由小到大的順序是③①②（填序號(hào)）．
（2）同濃度的下列溶液：①CH₃COONH₄  ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH由大到小的順序是③④①②．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH₃COOH）溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₂＞V₁=V₃．
（4）CH₃COONa溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）常溫時(shí)，若10體積pH₁=a的鹽酸溶液與1體積pH₂=b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=15或pH₁+pH₂=15．

Answer 1

分析 （1）②中氫離子抑制銨根離子水解，③中銨根離子與醋酸根離子相互促進(jìn)水解；
（2）①為中性，②為酸性，③④均顯堿性，且③的水解程度大；
（3）等體積、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，②中氫離子物質(zhì)的量最大，①③中酸的物質(zhì)的量相同；
（4）CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
（5）混合后溶液呈中性，則10×10^-a=1×10^b-14，以此來解答．

解答 解：（1）②中氫離子抑制銨根離子水解，③中銨根離子與醋酸根離子相互促進(jìn)水解，則等濃度時(shí)c（NH₄⁺）由小到大的順序是③①②，故答案為：③①②；
（2）①為中性，②為酸性，③④均顯堿性，且③的水解程度大，堿性越強(qiáng)，pH越大，則中pH由大到小的順序是③④①②，故答案為：③④①②；
（3）等體積、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，②中氫離子物質(zhì)的量最大，①③中酸的物質(zhì)的量相同，在相同的條件下，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₂＞V₁=V₃，故答案為：V₂＞V₁=V₃；
（4）CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（5）混合后溶液呈中性，強(qiáng)酸中氫離子的物質(zhì)的量等于強(qiáng)堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則10×10^-a=1×10^b-14，則a+b=15或pH₁+pH₂=15，
故答案為：a+b=15或pH₁+pH₂=15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶液的濃度、pH的關(guān)系，題目難度不大．