【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a點溶液蒸發(fā)（不考慮溶質(zhì)析出）c(Na＋)/c(A－)增大

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)

【答案】D

【解析】

酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，a點加入10mLNaOH與HA恰好反應(yīng)時生成NaA，其pH值為8.7，說明HA是弱酸，b點向NaOH溶液中加入HA溶液20mL時，其溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，HA為弱酸，則

A. a點所示溶液中溶質(zhì)為NaA，A-發(fā)生水解，溶液顯堿性，其水解方程式為：A-+H2OHA+OH-，則其離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)> c(A－)> c(HA)> c(H＋)，A項錯誤；

B. a點溶液蒸發(fā)，A-濃度增大，A-的水解受到抑制，則c(Na＋)/c(A－)減小，B項錯誤；

C. pH=7時，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(Na＋)=c(A-)，C項錯誤；

D. b點是同濃度的HA與NaA的混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?/span>(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1NAD. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）___（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2－t1）/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點后一位）。

（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

0.1

實驗

序號

反應(yīng)溫度/℃

參加反應(yīng)的物質(zhì)

KMnO4（H2SO4）

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

10

0.5

0

0

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________(用A～E表示，下同)

（3）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，完成下列填空：

Ⅰ鈉的重要化合物

（1）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學(xué)用語及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ鐵的重要化合物

（3）磷酸鐵（FePO42H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是______。

②向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。

③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO4H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物

（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得，產(chǎn)品中常含有Al4C3、C和Al2O3等雜質(zhì)。某實驗小組為測定a g工業(yè)氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量及Al4C3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下裝置，已知裝置B、C、D中的藥品均足量。

已知：①AlN和Al4C3均能與水反應(yīng)，分別生成NH3和CH4。②CH4能與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。

(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。AlN與H2O反應(yīng)：__________；Al4C3與H2O反應(yīng)：____________。

(2)有下列操作步驟：①緩緩鼓入一定量的N2；②稱量C和D(酒精燈和鐵架臺等除外)的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；③點燃D處酒精燈；④再次稱量C和D的質(zhì)量；⑤從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑥再次緩緩鼓入一定量的N2。正確的操作順序是_________。

(3)C的作用是吸收氨氣，則C中所盛試劑的最佳選擇是________(填代號)。

A．蒸餾水　　　　B．濃硝酸C．濃鹽酸 D．濃硫酸

(4)A中反應(yīng)結(jié)束后，還要通入一段時間的N2至D中固體恢復(fù)到室溫，其目的是_______(寫兩條)。

(5)實驗結(jié)束后，測得反應(yīng)后D中固體質(zhì)量減少m g，C中增加n g，則a g樣品中AlN的質(zhì)量為________g，Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________×100%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液

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