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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

【答案】D

【解析】

A. 可用分液的方法分離互不相溶的液體；

B. Cu和濃H2SO4反應需要加熱；

C. 亞硫酸氫根離子已經飽和，無法除去二氧化硫；

D. 蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl晶體

A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故A項錯誤；

B. 獲取少量SO2氣體，可采用銅粉與濃硫酸加熱的方法制得，但圖示未有加熱裝置，不能達到實驗目的，故B項錯誤；

C. 二氧化硫溶于水形成亞硫酸，可弱電離生成HSO3-和H+，而飽和NaHSO3溶液中HSO3-已經飽和，則不能溶解SO2，不能達到實驗目的，故C項錯誤；

D.采用蒸發(fā)結晶法可從NaCl溶液獲得NaCl晶體，圖示操作無誤，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)

A. 該條件下此反應的平衡常數(shù)約為0.91

B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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【題目】請根據(jù)要求回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置的字母，下同)

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，水的方向是從________口進水_______口出水。

（4）裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從________，上層液體從________。

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【題目】某元素M的氣態(tài)氫化物的化學式為MH3，則M的最高價氧化物為

A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5

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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。

（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是_________。

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【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:

編號

純鋅粉

0. 2 mol·L-1硫酸溶液

溫度

硫酸銅固體

Ⅰ

2. 0 g

200. 0 mL

25 ℃

0

Ⅱ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0

Ⅲ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0. 2 g

下列敘述不正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ實驗探究溫度對反應速率的影響

B. Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響

C. 反應速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

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【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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【題目】物質的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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