Question

9．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol^-1；實(shí)驗(yàn)室在一定條件下，用4molSO₂與足量的O₂反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，放出198KJ熱量時(shí)，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出單質(zhì)硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
（2）圖中△H表示2molSO₂（g）氧化為2molSO₃放出的熱量；
根據(jù)放出的熱量計(jì)算參加反應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：（1）使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，
故答案為：降低；使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1；
達(dá)到平衡時(shí)，放出198KJ熱量，則參加SO₂的物質(zhì)的量為2mol，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%；
故答案為：-198；50%；
（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，單質(zhì)硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
故答案為：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)熱計(jì)算、燃燒熱、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．