Question

【題目】氨氣可有效消除NO2的污染，相關(guān)反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，在1 L恒容密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2，測(cè)得n(NH3)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度 n(NH3)/mol 時(shí)間/min	0	10	20	40	50
T1	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	0.50	0.30	0.20	…	0.18

下列說法正確的是( )

A.T1溫度下，0-20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1

B.實(shí)驗(yàn)條件為T1＜T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.40 min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.20

D.0~10 min內(nèi)，T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，T1溫度下，0~20 min內(nèi)，v(NH3)===0.012 5 molL-1min-1，而3v(NH3)=4v(NO2)，則v(NO2)=0.009375 molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；

B．從表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)T2溫度下NH3的減少量要大于T1溫度下NH3的減少量，說明T2時(shí)反應(yīng)速率快，即T1＜T2，從變化趨勢(shì)來分析，T2溫度下反應(yīng)在40 min之前就已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以40 min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18，達(dá)到平衡時(shí)T2條件下NH3的轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，40 min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18，故C錯(cuò)誤；

D．從表中數(shù)據(jù)可知，0-10 min內(nèi)，T2溫度下NH3的降解速率大于T1溫度下的，故D錯(cuò)誤；

答案選B。