Question

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖中所示的三個(gè)時(shí)刻中，t₃（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）：v（M）=2：1．
（3）若M、N均為氣體，反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）若t₂=2，已知M、N均為氣體，則反應(yīng)過(guò)程中用N表示的反應(yīng)速率為1mol•（L•min）^-1 ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖知，M是生成物、N是反應(yīng)物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（M）=（5-2）mol=3mol，n（N）=（8-2）mol=6mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
（3）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（4）升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大氣體濃度都能增大反應(yīng)速率；
（5）反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$．

解答 解：（1）根據(jù)圖知，M是生成物、N是反應(yīng)物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（M）=（5-2）mol=3mol，n（N）=（8-2）mol=6mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，則該反應(yīng)方程式為2N?M，故答案為：2N?M；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)圖知，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是t₃，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則N、M的反應(yīng)速率之比為2：1，
故答案為：t₃；2：1；
（3）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
故答案為：能；
（4）升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大氣體濃度都能增大反應(yīng)速率，故選A、D；
（5）反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（8-4）mol}{2L}}{2min}$=1 mol•（L•min）^-1 ，
故答案為：1 mol•（L•min）^-1 ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，涉及圖象分析、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量只能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．