13．下列“類(lèi)推”合理的是（　�。�
A．加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：銫  IA）
B．鉈（Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
D．Ra（OH）2是易溶于水的強(qiáng)堿（Ra：鐳ⅡA）

分析 A．碳酸鈉加熱不分解，同主族元素的化合物性質(zhì)相似；
B．金屬性Tl大于A(yíng)l，不能與NaOH反應(yīng)；
C．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色；
D．第二主族為堿土金屬，對(duì)應(yīng)的堿從上到下堿性增強(qiáng)．

解答 解：A．碳酸鈉加熱不分解，同主族元素的化合物性質(zhì)相似，則加熱CS2CO3不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Tl大于A(yíng)l，不能與NaOH反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，則AgAt為有色沉淀，不溶于稀HNO3，故C錯(cuò)誤；
D．第二主族為堿土金屬，對(duì)應(yīng)的堿從上到下堿性增強(qiáng)，則Ra（OH）2是易溶于水的強(qiáng)堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體
B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒
C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水
D．硝酸比磷酸酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：
①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B，負(fù)極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl3溶液，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于目前常用元素周期表的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．第ⅢB族元素種類(lèi)最多
B．只有第3列到第12列全部是金屬元素
C．周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí)，一定是金屬元素
D．是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關(guān)于A(yíng)BCD四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．由12C16O和14C16O組成的混合氣體對(duì)氦氣（相對(duì)原子質(zhì)量為4）的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中14C和12C的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允許通過(guò)四步反應(yīng)來(lái)完成，依次寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4．
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖中所示的三個(gè)時(shí)刻中，t3（填“t1”、“t2”或“t3”）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）：v（M）=2：1．
（3）若M、N均為氣體，反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）若t2=2，已知M、N均為氣體，則反應(yīng)過(guò)程中用N表示的反應(yīng)速率為1mol•（L•min）-1 ．

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