19．在NO2與水的反應中，NO2（　　）
A．是還原劑B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

分析 NO2與水反應生成硝酸和NO，只有N元素的化合價變化，以此來解答，

解答 解：NO2與水反應生成硝酸和NO，只有N元素的化合價變化，則NO2既是氧化劑，又是還原劑，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不能通過化合反應制取的是（　�。�
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需用2mol•L-1氯化鈉溶液800mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　　）
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小
B．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極
C．二次電池充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反應為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象CCl4層顯紫紅色，說明反應生成碘．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對其性質(zhì)進行探究．
【背景素材】
Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ．在酸性條件下，Ca（NO2）2能將I-氧化為I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能將I2還原為I-．
Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物．
（1）興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
（2）興趣小組同學擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如圖．

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是增大氣體與石灰乳的接觸面積，加快反應速率；
②裝置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為$\frac{m+n}{a}$升；
（3）興趣小組同學擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應），可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是D （填字母）；
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是ABC （填字母）；
（4）興趣小組同學認為制備的Ca（NO2）2會混有Ca（NO3）2，能用來鑒別二者的試劑AC
A．測溶液的PH值               B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液               D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于硫酸的認識，不正確的是（　�。�
A．是一種強酸B．濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色
C．稀硫酸能與銅反應D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述與結(jié)論均正確的是（　�。�
A．由于硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導體材枓
B．由于F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價
C．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
D．由于H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O的相對分子質(zhì)量，所以沸點前者大于后者

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