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14．下列物質中，不能通過化合反應制取的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

分析 A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．二氧化硅不溶于水；
C．CaO與二氧化硅反應生成硅酸鈣；
D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠．

解答 解：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則可由化合反應生成，故A不選；
B．二氧化硅不溶于水，則不能利用化合反應生成H2SiO3，故B選；
C．CaO與二氧化硅反應生成硅酸鈣，可由化合反應生成，故C不選；
D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠，可由化合反應生成，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后灼燒沉淀物，所得白色粉末的質量等于原合金的質量，則該合金中鎂鋁的質量比是（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某烴R的相對分子質量在50～60之間，其中碳元素的質量分數為82.76%．
回答下列問題：
（1）烴R的C原子個數N（C）=4，R的相對分子質量為58．
（2）比R少一個碳的同系物M的名稱是丙烷．
（3）R的結構中含有三個甲基的結構簡式是，該結構二氯代物有3種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某同學對SO2和亞硫酸的性質進行了探究．回答下列問題：
I．探究SO2性質

（1）關閉旋塞2，打開旋塞1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃．
（2）裝置B中試劑X是濃H2SO4，實驗結束后D溶液中的陰離子可能是OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-）．
（3）設計實驗檢驗C中固體產物的陰離子：取少量固體滴加足量鹽酸，產生氣體能使品紅褪色，則含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則含SO42-（簡要描述操作步驟、實驗現象、結論）．
（4）關閉旋塞1后，打開旋塞2，E用于驗證SO2的氧化性，F中的現象是溶液紅色變淺．
II．探究H2SO3的酸性強于HC1O．
請你利用圖裝置達成實驗目的．

（5）裝置的連接順序為：
純凈SO2→H→J→I→K（選填字母），K中反應的離子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（6）可證明H2SO3的酸性強于HC1O的實驗現象是I中的品紅溶液不褪色，K中出現白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．若反應2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自發(fā)進行，原因是△S＜0
B．催化劑能改變反應的途徑，但不能改變反應的△H
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0    則△H1＞△H2
D．化學平衡CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），增加H2O的濃度H2O的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）．下列說法不正確的是（　　）
A．當0＜b＜$\frac{a}{3}$時：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B．當b=a時，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
C．當$\frac{a}{3}$≤b≤a時，反應后溶液中H+的物質的量：0＜n（H+）≤2bmol
D．當0＜b＜a時，反應后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物質的量之比為：（a-b）：b：b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實的方程式中不正確的是（　　）
A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2═2Na2O
B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產生氣體：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑不能用于鑒別乙醇和乙酸的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．石蕊試液C．NaOH溶液D．CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在NO2與水的反應中，NO2（　�。�
A．是還原劑B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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