Question

14．在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)為例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象CCl₄層顯紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明Fe³⁺沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．

Answer 1

分析 KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機(jī)層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應(yīng)存在限度，則反應(yīng)后溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答．

解答 解：（3）KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)后的溶液中加入⑥CCl₄，如CCl₄層呈紫紅色，則說明生成碘，
故答案為：⑥；CCl₄層顯紫紅色；反應(yīng)生成碘；
（4）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應(yīng)，所以可滴加⑤KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說明Fe³⁺沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度），
故答案為：⑤；溶液顯血紅色；Fe³⁺沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，題目難度中不大，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應(yīng)的特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>