反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正
確的是 ( )
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液、谶^濾、鄣渭覣gNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能確
定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。
(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為 。
(3)若反應(yīng)(2)達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆【Ni(CO)4】增大
(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g) CO2+H2。當反應(yīng)達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
用CO合成甲醇(CH3OH)
的化學反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,△H<0
按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正
確的是( )
A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)
+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,
發(fā)生化學反應(yīng)aX(g)+2Y(s) bZ(g) △H<0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷,下列說法中正確的是
A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)
B.化學方程式中a:b= 1:3,
C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某;瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下:
提出問題:
①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
實驗方案:
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱),同時進行相關(guān)實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到 80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g,A的化學式為________。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,則反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)為解決問題③,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出):實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學式為
__________________________________________________。
實驗結(jié)論:
(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(5)根據(jù)實驗方案(2),得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論:高溫時________;在酸性溶液中________。
(6)CuO能被NH3還原。
問題討論:
有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A:__________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com