用CO合成甲醇（CH3OH）

的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正

確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


古時候有一個勇敢的小伙子想娶國王女兒——美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個問題是：10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解決這個問題的辦法，順利地娶到了公主，你能不能想到小伙子想到了什么方法？______________________________________。

借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個物理量，假定一定量的物質(zhì)有多少個微粒，那么我們就能很好地將宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)聯(lián)系起來。這個物理量是________________，它的基準(zhǔn)是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，

若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（    ）

A．b1＞b2 ，t1＞t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是　　

A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正

確的是                                          (　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。

①在1300oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝        。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效數(shù)字）；

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是            。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                         (　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2NO＋O22NO2，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。

（1）30 s時反應(yīng)達到平衡，用O2表示達到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時的反應(yīng)達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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