某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下:

提出問題:

①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?

②通常情況下,F(xiàn)e2的穩(wěn)定性小于Fe3的,Cu的穩(wěn)定性也小于Cu2的嗎?

③CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?

實驗方案:

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱),同時進(jìn)行相關(guān)實驗。

(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到 80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g,A的化學(xué)式為________。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,則反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)為解決問題③,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出):實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學(xué)式為

__________________________________________________。

實驗結(jié)論:

(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(5)根據(jù)實驗方案(2),得出的Cu和Cu2穩(wěn)定性大小的結(jié)論:高溫時________;在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3還原。

問題討論:

有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A:__________________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正

確的是                                          (  )

A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

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為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式:

KMnO4 FeSO4 H2SO4 === Fe2(SO4)3

MnSO4 K2SO4 H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管,理由是________

____________________________________________________;

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________;

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________________________;

②方案二________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________________________。

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中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況,其中正確的是(  )

A.利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

B.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

D.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系,來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是________,所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時,使用的試劑為________。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg2

9.6

11.0

Ca2

12.2

c(OH)=1.8 mol·L-1

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是________。

(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3;將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確,錯誤在于________。設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

____________________________。儀器自選。供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

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氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

(1)以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為           。

(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率=          ;該溫度下平衡常數(shù)K=           ;

(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                          ;

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時P[H2O(g)]為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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 (12分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX3)=                        。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由小到大的次序為             (填實驗序號);

③與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:

b                                                                              ;

c.                                                                            

④用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為                             。

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三氟化氮(NF3)是無色無味氣體,它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)        

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時,轉(zhuǎn)移6 mol電子

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對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象中正確的是(    )

        A              B               C              D

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